Was ist das mechanische Atommodell von Rutherford?
Das mechanische Atommodell, welches von Rutherford vorgeschlagen wurde, enthält im Prinzip unendlich viele mögliche Kreisbahnen, auf den sich Elektronen um den Kern bewegen können. Bohr versuchte nun aus den unendlich vielen Bahnen sogenannte erlaubte Bahnen auszusondern, auf denen die Bewegung der Elektronen strahlungsfrei verlaufen sollte.
Wie lassen sich die Energiezustände in der Atomhülle darstellen?
Die der Energiezustände der Elektronen in der Atomhülle lassen sich auch in einem Energieniveauschema, auch Termschema genannt, darstellen, so wie das in Bild 6 für das Wasserstoffatom gemacht ist. Das bohrsches Atommodell war ein wichtiger Schritt in der Entwicklung von Vorstellungen über den Aufbau von Atomen.
Ist der Umlauf der Elektronen auf bestimmten Bahnen möglich?
Der Umlauf der Elektronen erfolgt nur auf bestimmten diskreten Bahnen. Auf diesen Bahnen wird keine Energie abgestrahlt. Die Bahnen müssen die folgende Quantenbedingung erfüllen:
Wie wird der Quantensprung zwischen stationären und elektrischen Zuständen bestimmt?
Beim Quantensprung zwischen stationären Zuständen mit verschiedener Energie wird Licht emittiert oder absorbiert. Dabei wird die Frequenz ν der Lichtwelle nicht durch die Umlauffrequenz des Elektrons bestimmt, sondern ausschließlich durch die Energiedifferenz Δ E der beiden Zustände nach der von Max Planck entdeckten Formel ν = Δ E / h.
Was ist die Umformung der Quantenbedingung?
Durch Umformung der Quantenbedingung stellt Bohr einen Zusammenhang zwischen dem Umfang einer Bohrschen Bahn und der de-Broglie-Wellenlänge des Elektrons auf der Kreisbahn her. Das Elektron wird im Bohrschen Atommodell als Punktmasse definiert, die durch die elektrostatische Kraft des Kerns angezogen und auf der Kreisbahn gehalten wird.