Was ist das Schalenmodell einfach erklärt?
Das atomare Schalenmodell ist ein Atommodell, nach dem sich die Protonen und Neutronen eines Atoms im zentralen Atomkern und die Elektronen in diesen angeordneten Schalen befinden. Mit dem Schalenmodell der Atome lassen sich die unterschiedlichen Eigenschaften der Elemente gut erklären.
Was ist der Aufbau eines Atoms?
Atome bestehen aus einem elektrisch positiv geladenen Atomkern und einer Atomhülle aus negativ geladenen Elektronen. Atome sind im Normalzustand elektrisch neutral; die Anzahl von Protonen und Elektronen ist dann jeweils gleich.
Was ist die Atomphysik?
Die Atomphysik, die sich zum großen Teil mit diesen Phänomenen beschäftigt, ist daher weitgehend eine Physik der Atomhülle. der Elektronen in der Atomhülle eines neutralen Atoms ist durch die Größe der positiven elektrischen Ladung des Atomkerns gegeben. ist auch die chemische Ordnungszahl des Elements, zu dem das Atom gehört.
Was waren die Vorstellungen vom Aufbau des Atoms?
Entwicklung der Vorstellungen vom Aufbau des Atoms. Bereits in der Antike gab es Vorstellungen darüber, dass die Stoffe aus sehr kleinen Teilchen bestehen könnten. Diese kleinen Teilchen wurden Atome genannt (atomos bedeutet im Griechischen das Unteilbare). Ein Vertreter dieser Auffassung war der griechische Philosoph DEMOKRIT (5 Jh. v. Chr.).
Wie lassen sich moderne Atommodelle beschreiben?
Moderne Atommodelle lassen sich nur noch mathematisch beschreiben. Bereits in der Antike gab es Vorstellungen darüber, dass die Stoffe aus sehr kleinen Teilchen bestehen könnten. Diese kleinen Teilchen wurden Atome genannt (atomos bedeutet im Griechischen das Unteilbare).
Was ist die Struktur der Elektronenhülle eines Atoms?
Die Struktur der Elektronenhülle bestimmt nicht nur weitgehend die Größe der Atome, sondern auch die chemischen Eigenschaften. Für die chemischen Bindungen ist insbesondere der äußere Teil der Atomhülle verantwortlich, die Valenzschale. Die Verteilung der Elektronen in der Elektronenhülle eines Atoms auf verschiedene Energiezustände bzw.