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Was ist in dem Raum zwischen Elektron und Kern?
Zwischen dem Atomkern und den diesen umkreisenden Elektronen besteht ein Vakuum nach der klassischen Vorstellung. Quantenmechanisch betrachtet existiert das Elektron ja auch als Welle und hat nur eine gewisse Aufenthaltwahrscheinlichkeit, womit das Wort „zwischen“ eine neue Bedeutung bekommt.
Warum ziehen sich Atomkern und Elektronen nicht an?
Dafür, dass das Elektron nicht mit dem Kern verschmilzt sorgen die Unschärferelation und das Pauli-Prinzip. Damit kostet es Energie, ein Elektron im Kern zu halten. Die Orbitale sind Aufenthaltsbereiche, in denen die Energie des Gesamtsystems optimiert ist.
Wie kann man die Elektronenkonfiguration ableiten?
Die Elektronenkonfiguration für den Grundzustand der ersten 18 Elemente kann man ableiten, wenn man annimmt, daß die Elektronen die Schalen langsam von Innen nach Außen (d.h.: von K–>L–>M–>…) auffüllen, wobei in die K-Schale 2 Elektronen und in die L- u. M-Schale je 8 Elektronen hineinpassen.
Was ist bei der Elektronenaufnahme notwendig?
In vielen Fällen wird bei der Elektronenaufnahme Energie freigesetzt und dies ist oft die treibende Kraft einer Reaktion. In manchen Fällen ist jedoch die Zufuhr von Energie notwendig, solche Atome (z.B.: Edelgase) besitzen eine äußerst stabile Elektronenkonfiguration.
Was sind die Elemente der Elektronenkonfiguration?
Ihre Elektronenkonfiguration ist besonders stabil, man spricht deswegen auch von Edelgaskonfiguration. Hauptgruppenelemente: Zu diesen Elementen gehören sowohl Metalle als auch Nichtmetalle, und sie sind in ihrem chemischen und physikalischem Verhalten sehr unterschiedlich Die chemischen Eigenschaften werden von den Valenzelektronen bestimmt.
Was bewirkt die zunehmende Kernladung?
Die zunehmende Kernladung bewirkt eine Schrumpfung der Elektronenwolke innerhalb einer Periode. Die aufzuwendende Energie, um einem Atom ein Elektron zu entreißen heißt Ionisierungsenergie. Wenn Atome miteinander reagieren teilen sie häufig Elektronen miteinander oder entreißen sie ihrem Reaktionspartner vollständig.
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