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Welche Kräfte wirken zwischen Alkanmolekülen?
Obwohl die Methanmoleküle unpolar sind, kommt es durch die Bewegung der Elektronen zur gegenseitigen Beeinflussung der Moleküle und zu schwachen zwischenmolekularen Kräften (Van-der-Waals-Kräfte). Sie sind umso stärker, je größer die Oberfläche und je größer die Masse der Moleküle sind.
Welche zwischenmolekularen Kräfte hat Ethan?
Die Molekülmassen von Ethanol und Ethanal sind nahezu gleich, die Berührungsflächen der Moleküle ebenfalls. Demzufolge sind die van-der-Waals-Kräfte auch gleich. Hinweis: „Wasserstoffbrücken“ sind ein Sonderfall von Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.
Was sind intermolekularen Wechselwirkungen?
Ein großer Faktor sind dabei die sogenannten intermolekularen Wechselwirkungen, also Kräfte zwischen Molekülen. Diese Wechselwirkungen sind weiter zu untergliedern: Wesentlich sind hier Wasserstoffbrückenbindungen, polare Atombindungen mit damit verbundenen elektrostatischen Wechselwirkungen und Van-der-Waals-Kräfte.
Was ist ein molekularer Vorgang?
Vorlage:DISPLAYTITLE:molekular Ein Vorgang in den Naturwissenschaften ist molekular (von lateinisch molekula = kleine Masse, Teilchen ), wenn er die Ebene der Moleküle oder die Moleküle selbst betrifft. Im übertragenen Sinne wird damit oft auch von Vorgängen gesprochen, die sich auf sehr kleine Teilchen beziehen.
Was sind die Kräfte in der chemischen Chemie?
In der Chemie unterscheidet man zwei verschiedene Arten von Kräften: Die intermolekularen und die intramolekularen Kräfte. Intermolekulare Kräfte bzw. chemische Bindungen im engeren Sinne herrschen zwischen den verschiedenen Molekülen untereinander.
Wie schwierig ist die Annäherung der Moleküle?
Die Annäherung ist umso schwieriger, je verzweigter die Moleküle sind. – Die Viskosität einer Flüssigkeit nimmt ab, je höher die Temperatur ist, also je mehr kinetische Energie die Moleküle haben. Mit steigender Temperatur reißen die Van der Waals-Bindungen auf.