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Wie kann ich selbst Wasserstoff herstellen?
Wasserstoff kann auf unterschiedliche Weisen hergestellt werden. In Wohnhäusern wird dies vor allem durch Wasserdampf aus Erdgas (mit einem Reformer) oder durch überschüssigen Strom aus erneuerbaren Energien und Wasser (mittels Elektrolyse) möglich.
Wie nutzt man Wasserstoff?
Der Wasserstoff hat eine besondere Eigenschaft, die hohe Wärmekapazität. Aufgrund dessen wird Wasserstoff sehr gerne als Kühlmittel in Kraftwerken und in industriellen Anlagen verwendet. Das Haber-Bosch-Verfahren ist ein Verfahren zur synthetischen Herstellung von Ammoniak aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff.
Was ist Wasserstoff kurz erklärt?
Wasserstoff ist ein chemisches Element, also ein bestimmter chemischer Stoff. Es ist der Stoff, der in unserem Universum am aller häufigsten vorkommt. Er ist ein sehr leichtes und brennbares Gas. Wasserstoff ist einer der beiden Hauptbestandteile von Wasser, der andere ist Sauerstoff.
Wie handelt es sich bei einer Elektrolyse?
Im Prinzip handelt es sich dabei um die Umkehrung eines galvanischen Elements. Der Aufbau bei einer Elektrolyse ist dem eines galvanischen Elements sehr ähnlich: zwei Elektroden werden in eine Lösung, den Elektrolyten, eingetaucht.
Was ist die Überspannung bei der Elektrolyse?
Erst bei einer höheren Spannung läuft die Elektrolyse ab. Die Spannung, die zusätzlich zum errechneten Wert angelegt werden muss, nennen wir Überspannung oder Überpotenzial. Entstehen bei der Elektrolyse Metalle, ist die Überspannung geringer, als bei Elektrolysen, bei denen Gase entstehen.
Was ist der energetische Wirkungsgrad der Elektrolyse von Wasser?
Der energetische Wirkungsgrad der Elektrolyse von Wasser liegt bei ca. 70\%; bei der alkalischen Elektrolyse sind es bis etwa 90\%. Mehrere Anlagenhersteller (z.B. Electrolyser Corp., Brown Boweri, Lurgi, De Nora) bieten große Elektrolysegeräte mit einem noch höheren Wirkungsgrad – von nahezu 100\% – an.
Was sind Beispiele für Elektrolyse von Metallen?
Beispiele dafür sind: Chloralkalielektrolyse zur Herstellung von Chlor und Alkalihydroxiden. Schmelzflusselektrolysen zur Gewinnung und Reinigung von Metallen (Natrium, Aluminium). Synthese von Wasserstoff und Sauerstoff durch Elektrolyse von Wasser.