Wie kann man die durchschnittliche Atommasse berechnen?
Vergleicht man die durchschnittliche Atommasse mit 1/12 der Masse eines 12C-Atoms (entspricht cirka der Masse eines durchschnittlichen Kernteilchens), so erhält man die durchschnittliche relative Atommasse….
| 64Zn | 64 x 0,486 | 31,1 |
|---|---|---|
| 66Zn | 66 x 0,279 | 18,4 |
| 67Zn | 67 x 0,041 | 02,7 |
| 68Zn | 68 x 0,188 | 12,8 |
| 70Zn | 70 x 0,006 | 00,4 |
Was ist die Atommasse eines chemischen Elements?
Die Atommasse eines chemischen Elements (auch „durchschnittliche Atommasse“, „Standard-Atommasse“) ist die gewichtete durchschnittliche Atommasse aller in der Natur vorhandenen stabilen und instabilen Isotope dieses chemischen Elements unter Berücksichtigung seiner natürlichen Verbreitung (Prozentsatz) in der Erdkruste und Atmosphäre.
Wie setzt sich die Masse eines Atoms zusammen?
Die Masse eines Atoms setzt sich aus dem Zahlenwert der Atommasse und der Einheit zusammen. Jetzt zur mittleren Atommasse . Der mittlere Atommasse ist hierbei auch eine relative Atommasse und kann deshalb auch als Atomgewicht bezeichnet werden.
Wie ist die Abhängigkeit der Atommasse von der Massenzahl?
Die Abhängigkeit der Atommasse des Isotops von der Massenzahl ist wie folgt: Die überschüssige Masse ist positiv für Wasserstoff-1. Mit einer Zunahme der Masse nimmt die Zahl ab und wird negativ, bis sie ein Minimum für Eisen-56 erreicht. Dann beginnt sie zu wachsen und steigt für schwere Nuklide auf positive Werte an.
Wie bekommt man das durchschnittliche Atomgewicht?
Das durchschnittliche Atomgewicht erhält man, indem man die Häufigkeit jedes Isotops mit seinem Atomgewicht multipliziert und die erhaltenen Produkte summiert. Es ist aber eine Differenz zum Tatsächlichen Atomgewicht von 6,94 vorhanden. Der Grund sind die leicht unterschiedlichen Massen von Neutron und Proton und der sogenannte Massendefekt.