Inhaltsverzeichnis
- 1 Wie kann man Säure und alkalische Lösungen voneinander unterscheiden?
- 2 Warum haben alkalische Lösungen Gemeinsame Eigenschaften?
- 3 Warum haben alle sauren Lösungen Gemeinsame Eigenschaften?
- 4 Wie können alkalische Lösungen entstehen?
- 5 Was ist die Ursache für die Reaktivität der Alkalimetalle?
- 6 Was ist die Definition von Säuren?
Wie kann man Säure und alkalische Lösungen voneinander unterscheiden?
Eine Lösung, die mehr Wasserstoffionen enthält als destilliertes Wasser, ist sauer. Eine Lösung, die weniger Wasserstoffionen enthält als destilliertes Wasser, ist alkalisch. Die mittlere Option – also bei gleich vielen Wasserstoffionen wie in destilliertem Wasser – stellt eine neutrale Lösung dar.
Warum haben alkalische Lösungen Gemeinsame Eigenschaften?
Eigenschaften. Saure Lösungen und alkalische Lösungen besitzen einige gemeinsame Eigenschaften. Die Lösungen sind ätzend, daher muss beim Arbeiten mit alkalischen Lösungen stets eine Schutzbrille getragen werden. Ferner zeigen sie elektrische Leitfähigkeit, es müssen also freibewegliche Ionen vorliegen.
Was sind saure neutrale und alkalische Lösungen?
Saure Lösungen haben einen pH-Wert zwischen 0 und 7. Neutrale Lösungen wie z.B. destilliertes Wasser, oder eine Kochsalzlösung haben einen pH-Wert von 7. Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert zwischen 7 und 14. Je höher der pH-Wert einer Base ist, umso stärker alkalisch reagiert sie.
Warum haben alle sauren Lösungen Gemeinsame Eigenschaften?
Alle sauren Lösungen haben eines gemeinsam: Sie besitzen eine bestimmte Art von Ionen. Um welches Ion es sich handelt, werden wir später erarbeiten.
Wie können alkalische Lösungen entstehen?
Alkalische Lösungen entstehen, wenn Metallhydroxide in Wasser gelöst werden. Weiterhin entstehen sie, wenn Alkalimetalle oder Erdalkalimetalle mit Wasser reagieren. Dabei wird Wasserstoff frei.
Was sind die Merkmale von Säuren und Basen?
Merke: Säuren geben Protonen (H+) ab! Sie sind somit Protonenlieferanten (-donatoren). Basen nehmen Protonen (H+) auf! Sie sind somit Protonenakzeptoren. In diesem Kapitel werden wir uns nur mit anorganischen Säuren und Basen in wässriger Lösung auseinandersetzen. Jedoch sollte man die allgemeine Definition von Säuren und Basen auch in der
Was ist die Ursache für die Reaktivität der Alkalimetalle?
Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt mit steigender Ordnungszahl, d. h. innerhalb der Gruppe von oben nach unten zu. Die Ursache dafür ist einleuchtend, da ja mit steigender Zahl von Elektronenschalen das Außenelektron immer mehr von der Anziehungskraft des positiven Atomkerns abgeschirmt wird und daher leichter abgespalten werden kann.
Was ist die Definition von Säuren?
Sie definierten Säuren als Stoffe, deren Teilchen Protonen (Wasserstoffionen) freisetzen, d.h. verlieren können, Basen dagegen als Teilchen, die Protonen binden, d.h. aufnehmen können. Diese Definition wurde bis heute nicht widerlegt.
Was ist die Beständigkeit gegenüber der Luft und dem Wasser?
Die Beständigkeit gegenüber Luft und Wasser nimmt vom Beryllium zum Barium hin ab. Die Metalle oxidieren an der Luft oberflächlich, Beryllium und Magnesium bilden eine kompakte, stabile Oxidschicht. Beim Erhitzen entstehen die Oxide, , beim Barium auch das Peroxid, .