Wie viel Energie braucht man um 1 Liter Wasser zu gefrieren?
1 Liter Wasser um 1°C zu verändern ist 1 kcal, oder mit heutigen Werten 1,163 W. Es ist immer der gleiche Wert von 95° bis 0°C. Wenn wir aber von 0°C auf -1°C abkühlen wird das Wasser gefrieren (bei normalem Luftdruck). Die Änderung des Aggregatzustandes vom Wasser zu Eis benötigt die 80 fache Menge.
Was muss man tun um Eis zu verflüssigen?
Beim starken Abkühlen gefriert flüssiges Wasser zu festem Eis. Der Fachbegriff lautet hierzu erstarren. Den umgekehrten Vorgang, wenn sich Eis wieder verflüssigt, nennt man schmelzen. Kommt Wasserdampf mit einer kalten Glasscheibe in Berührung, kondensiert der Dampf wieder zu Wasser.
Was gilt für die Masse des Eises?
Somit gilt für die Masse des Eises: m r m e = m 2 − m 1 Das Kalorimeterwasser wird solange umgerührt, bis das Eis ganz geschmolzen ist und sich ein Temperaturminimum ϑ m eingestellt hat. Der Literaturwert für die spezifische Schmelzenergie von Eis ist 335 J g. Man braucht also 335 J, um 1 g Eis von 0 ∘ C in 1 g Wasser von 0 ∘ C umzuwandeln.
Was ist die spezifische Schmelzenergie von Eis?
Der Literaturwert für die spezifische Schmelzenergie von Eis ist 335 J g. Man braucht also 335 J, um 1 g Eis von 0 ∘ C in 1 g Wasser von 0 ∘ C umzuwandeln. Eis hat im Vergleich zu anderen Substanzen eine relativ hohe spezifische Schmelzwärme.
Was bedeutet Eis im Vergleich zu anderen Substanzen?
Eis hat im Vergleich zu anderen Substanzen eine relativ hohe spezifische Schmelzwärme. Dies bedeutet, dass man im Vergleich zu anderen Substanzen (vgl. Graphik) relativ viel Energie aufwenden muss, um Eis in den flüssigen Zustand zu überführen.
Wie geschieht die Umwandlung vom festen Eis in den flüssigen Zustand?
Die Umwandlung vom festen Eis in den flüssigen Zustand geschieht also ohne Temperaturänderung. Es soll zunächst die Schmelzenergie E s für ein bestimmtes Stück Eis bestimmt werden (Körpergröße). Anschließend wird daraus die spezifische Schmelzwärme (Materialgröße) s = E s m e bestimmt.